11-sinf Kimyo darsligi bo yicha barcha masalalar yechimlari

Jismoniy o’zgarishlar o’zgarishlar yoki davlat o’zgarishini o’z ichiga oladi va yangi moddalar ishlab chiqarmaydi.

Kimyo 11-sinf на компьютер

Umumiy kimyo
O‘rta ta’lim muassasalarining 11-sinfi va o‘rta maxsus, kasb-hunar ta’limi muassasalarining o‘quvchilari uchun darslik
1-nashri
O‘zbekiston Respublikasi Xalq ta’limi vazirligi tasdiqlagan
G‘afur G‘ulom nomidagi nashriyot-matbaa ijodiy uyi
Toshkent – 2018
UO‘K 54(075.3)
KBK 24.1 ya71
M
Mualliflar:
S. Masharipov, A. Mutalibov, E. Murodov, H.Islomova

Инструкции по установке

Cкачать и установить Kimyo 11-sinf на компьютер бесплатно.

Многие из нас стали задавать простой вопрос: как скачать, установить и сыграть в нашу любимую игру прямо на компьютере?

Если вы не любите маленькие экраны смартфона или планшета, то сделать это можно с помощью программы-эмулятора. С ее помощью можно создать на своем компьютере среду Android и через нее запустить приложение. На данный момент самыми популярными утилитами для этого являются: Bluestacks и NoxPlayer.

Установка Kimyo 11-sinf на компьютер с помощью Bluestacks

Bluestacks считается самым популярным эмулятором для компьютеров под управлением Windows. Кроме того, есть версия этой программы для Mac OS. Для того, чтобы установить этот эмулятор на ПК нужно, чтобы на нем была установлена Windows 7 (или выше) и имелось минимум 2 Гб оперативной памяти.

1. Установите и настройте Bluestacks. Если на компьютере нет Bluestacks, перейдите на страницу https://www.bluestacks.com/ru/index.html и нажмите зеленую кнопку «Скачать Bluestacks» посередине страницы. Щелкните по зеленой кнопке «Скачать» в верхней части следующей страницы, а затем установите эмулятор: + Windows: дважды щелкните по скачанному EXE-файлу, нажмите «Да», когда появится запрос, щелкните по «Установить», нажмите «Завершить», когда эта опция станет активной. Откройте Bluestacks, если он не запустился автоматически, а затем следуйте инструкциям на экране, чтобы войти в свою учетную запись Google. + Mac: дважды щелкните по скачанному файлу DMG, дважды щелкните по значку Bluestacks, нажмите «Установить», когда будет предложено, разрешите устанавливать программы сторонних разработчиков (если понадобится) и нажмите «Продолжить». Откройте Bluestacks, если он не запустился автоматически, и следуйте инструкциям на экране, чтобы войти в свою учетную запись Google.
2. Скачайте файл APK на компьютер. APK-файлы являются установщиками приложений. Вы можете скачать apk-файл с нашего сайта.
3. Щелкните по вкладке «Мои приложения». Она находится в верхней левой части окна Bluestacks.
4. Нажмите «Установить APK». Эта опция находится в нижнем правом углу окна. Откроется окно Проводника (Windows) или Finder (Mac).
5. Выберите скачанный файл APK. Перейдите в папку со скачанным файлом APK и щелкните по нему, чтобы выбрать.
6. Нажмите «Открыть». Эта опция находится в нижнем правом углу окна. Файл APK откроется в Bluestacks, то есть начнется установка приложения.
7. Запустите приложение. Когда значок приложения отобразится на вкладке «Мои приложения», щелкните по нему, чтобы открыть приложение.
8. Ты можешь использовать Kimyo 11-sinf на компьютере уже сейчас – просто скачай Kimyo 11-sinf для Windows и Mac прямо с этой страницы и установи приложение и ты останешься доволен.

Установка Kimyo 11-sinf на компьютер с помощью NoxPlayer

Nox App Player бесплатна и не имеет никакой навязчивой всплывающей рекламы. Работает на Андроиде версии 4.4.2, позволяя открывать множество игр, будь то большой симулятор, требовательный шутер или любое другое приложение.

1. Скачивание: + Перейти на официальный сайт разработчика https://www.bignox.com/ + Для того чтобы установить эмулятор Nox App Player, нажимаем на кнопку «СКАЧАТЬ». + Далее начнется автоматическая загрузка, по завершении которой необходимо будет перейти в папку «Загрузки» и нажать на установочный файл скачанной программы.
2. Установка и запуск программы: + Для продолжения установки необходимо в открывшемся окне нажать на кнопку «Установить». Выберите дополнительные параметры инсталляции, нажав на кнопку «Настроить», если вам это необходимо. Не снимайте галочку с пункта «Принять «Соглашение»», иначе вы не сможете продолжить. + После того как эмулятор будет установлен на компьютер, вы увидите на экране окно запуска, где необходимо будет нажать на кнопку «Пуск». + Все, на этом этапе установка эмулятора Nox App Player завершена. Для полноценной работы программы вам необходимо будет зайти в свой аккаунт Play Market — нажмите на иконку приложения в папке Google, введите логин и пароль от вашей учетной записи.
3. Загрузка и установка приложений: Для этого вам необходимо скачать файл приложения в формате APK и просто перетащить его на рабочий стол Nox App Player. После этого сразу начнется установка, по окончании которой вы увидите значок этого приложения на главном экране.

11-sinf Kimyo darsligi bo’yicha barcha masalalar yechimlari

Mazkur sahifada 11-sinf Kimyo darsligi bo’yicha barcha masalalar yechimlari faylni pastroqda “Yuklab olish” tugmasi orqali ko’chirib olish imkoniyatiga egasiz. Ushbu material ZIP formatda bo’lib, 9.76 MB hajmga ega. Materiallar doimiy tarzda yangilanib boriladi. Fayl yangilanganda, bu haqida fayl versiyasi o’zgarganidan bilib olishingiz mumkin.

Bo’lim:	6-11 Sinf Dars ishlanmalar
Versiya:	1
Hajmi:	9.76 MB
Fayl turi:	application/zip
Ko’rishlar:	44 marotaba
Ko’chirishlar:	3 marotaba
Yuklovchi:	Ustoz
Yaratilgan:	05-08-2022
Yangilangan:	05-08-2022

Yuklab olish
Fayl hajmi: 9.76 MB

Sifat bizning ustunligimiz! 11-sinf kimyo darsligi bo’yicha barcha masalalar yechimlari faylni onlayn, mutlaqo bepul, ro’yxatdan o’tmasdan, reklama kutmasdan va to’g’ridan-to’g’ri havola orqali yuklab oling. Shuningdek 6-11 sinf dars ishlanmalar bo’limida joylashgan boshqa materiallarni ham kuzatishingiz mumkin. Buning uchun bo’lim ismi ustiga bosing.

Dunyoda ikkita cheksiz narsa bor: Birinchisi koinot bo’lsa, ikkinchisi insonlarning ahmoqligi. Biroq, koinot haqida mening ishonchim komil emas. Istalgan inson bilishi mumkin, lekin bilish bilan tushunish o’rtasida ancha farq bor. Albert Einstein

11-sinf kimyosi qaydlari va sharhlari

Bu yozuvlar va 11-sinf yoki o’rta ximiya bo’yicha tadqiqotlar. 11-sinf kimyosi bu erda keltirilgan barcha materiallarni o’z ichiga oladi, ammo bu sizning bilishingiz kerak bo’lgan narsalarning qisqacha sharhidir. Tushunchalarni tashkil qilishning bir necha yo’li mavjud. Mana bu eslatmalar uchun tanlagan kategoriya:

• Kimyoviy va jismoniy xususiyatlar va o’zgarishlar
• Atom va molekulalar tarkibi
• Muntazam jadval
• Kimyoviy obligatsiyalar
• Nomenklatura
• Stokiyometriya
• Kimyoviy Tenglama va Kimyoviy Reaksiya
• Kislotalar va bazlar
• Kimyoviy echimlar
• Gazlar

Kimyoviy va jismoniy xususiyatlar va o’zgarishlar

11-sinf kimyo asosiy mavzularni o’z ichiga oladi. Chris Ryan / Getty Images

Kimyoviy xossalari : bir moddaning boshqa modda bilan reaksiyaga kirishishini tasvirlaydigan xususiyatlar. Kimyoviy xususiyatlar faqat bitta kimyoviy reaksiyaga kirish orqali kuzatilishi mumkin.

Kimyoviy xususiyatlarga misollar:

• tutuşabilirlik
• Oksidlanish hollari
• reaktivlik

Jismoniy xususiyatlar : moddani aniqlash va tavsiflash uchun ishlatiladigan xususiyatlar. Jismoniy xususiyatlar hissiyotingizni yoki mashinada o’lchashni kuzatib boradigan narsalar bo’lishga moyil.

Jismoniy xususiyatlarga misollar:

• zichligi
• rangi
• erish nuqtasi

Kimyoviy va boshqalar. Fizikaviy o’zgarishlar

Kimyoviy o’zgarishlar kimyoviy reaksiya natijasida hosil bo’ladi va yangi modda hosil qiladi.

Kimyoviy o’zgarishlar misollar:

• yonib turgan o’tin (yonish)
• temirning zanglanishi (oksidlanish)
• tuxum tayyorlash

Jismoniy o’zgarishlar o’zgarishlar yoki davlat o’zgarishini o’z ichiga oladi va yangi moddalar ishlab chiqarmaydi.

Jismoniy o’zgarishlarga misollar:

• muz kubini eritish
• qog’oz bargini kesish
• qaynoq suv

Atom va molekulalar tarkibi

Bu 2 proton, 2 neytron va 2 elektronga ega bo’lgan geliy atomining diagrammasi. Svdmolen / Janot, jamoat joylari

Materiyaning qurilish bloklari molekula yoki birikmalar hosil qilish uchun birlashadigan atomlar. Atom qismlarini, ionlar va izotoplarning qandayligini va atomlarning qanday qilib birlashishini bilish juda muhimdir.

Atomning ba’zi qismlari

Atomlar uchta komponentdan tashkil topgan:

• protonlar – musbat elektr toshi
• neytronlar – elektr toki yo’q
• elektronlar – salbiy elektr zaryadlari

Proton va neytronlar har bir atomning yadrosini yoki markazini hosil qiladi. Elektronlar yadroni aylantiradi. Shunday qilib, har bir atomning yadrosiga aniq musbat zaryad bor, atomning tashqi qismi esa aniq salbiy zaryadga ega. Kimyoviy reaktsiyalarda atomlar yo’qoladi, daromad oladi yoki elektronni almashadi. Yadro yadrolari yadro reaktsiyasi va yadroviy reaktsiyalar atom yadrosida o’zgarishlarga olib kelishi mumkin bo’lsa-da, oddiy kimyoviy reaktsiyalarda qatnashmaydi.

Atomlar, ionlar va izotoplar

Atomdagi protonlar soni u qaysi elementni aniqlaydi. Har bir elementning kimyoviy formulalar va reaktsiyalarda uni aniqlash uchun ishlatiladigan bitta yoki ikki harfli belgisi mavjud. Helium ramzi – U. Ikki protonli atom – bu qancha neytron yoki elektrondan qat’i nazar, geliy atomidir. Atomda proton, neytron va elektronlarning soni bir xil bo’lishi mumkin, yoki neytronlar va / yoki elektron soni proton sonidan farq qilishi mumkin.

Ijobiy yoki salbiy elektr zaryadini o’z ichiga olgan atomlar ionlardir. Masalan, agar geliy atomining ikkita elektronini yo’qotib qo’ysa, u 2+ ga yozilishi kerak bo’lgan aniq zaryadga ega bo’ladi.

Atomdagi neytronlar sonining o’zgarishi elementning qaysi izotopini aniqlaydi. Atomlar o’zlarining izotoplarini aniqlash uchun yadro belgilari bilan yozilishi mumkin. Bu erda yuqorida sanab o’tilgan protonlarning soni va belgining chap tomonida nuklonlarning soni (protonlar va neytronlar) yuqorida sanab o’tilgan va element belgilarining chap qismida joylashgan. Misol uchun, uch vodorod izotopi:

Protonlarning soni elementning atomiga hech qachon o’zgarmasligini bilganingiz uchun, izotoplar odatda element belgisi va nuklonlarning soni bilan yoziladi. Masalan, U-236 va U-238 uch izotoplari uchun ikkita umumiy izotop uran uchun H-1, H-2 va H-3 ni yozishingiz mumkin.

Atom raqami va atom massasi

Atomning atom raqami uning elementini va proton sonini belgilaydi. Atomning massasi proton soni va elementdagi neytronlar soni (elektronlar massasi asosan hisoblanmaydigan proton va neytronlar bilan taqqoslaganda juda kichik). Atomning og’irligi ba’zan atom massasi yoki atom massasi deb ataladi. Geliyning atomik miqdori 2-dir. Geliyning atom massasi 4-dir. Periodik jadvaldagi elementning atom massasi butun son emas. Misol uchun, geliyning atom massasi 4 dan ortiq emas, 4,003 ga teng bo’ladi. Buning sababi, davriy jadval elementning izotoplarining tabiiy ko’pligini aks ettiradi. Kimyoviy hisob-kitoblarda siz elementning namunasini ushbu element uchun tabiiy izotoplarni aks ettirgan holda davriy jadvalda berilgan atom massasidan foydalanasiz.

Molekulalar

Atomlar bir-biri bilan o’zaro muloqotda bo’lib, ko’pincha bir-biri bilan kimyoviy aloqalarni hosil qiladi. Ikki yoki undan ortiq atom bir-biriga bog’langanida, ular molekula hosil qiladi. A molekulasi oddiy bo’lishi mumkin, masalan, H ₂ yoki undan murakkab, masalan, C ₆ H ₁₂ O ₆ . Subkriptlar molekula ichida har bir atom turining sonini ko’rsatadi. Birinchi misolda vodorodning ikkita atomi tomonidan hosil bo’lgan molekula tasvirlangan. Ikkinchi misolda uglerodning 6 ta atomlari, vodorodning 12 ta atomlari va kislorodning 6 ta atomlari tomonidan hosil qilingan molekula tasvirlangan. Atomlarni har qanday tartibda yozishingiz mumkin bo’lsa-da, konventsiya avval molekulaning ijobiy zaryadlangan o’tmishini, so’ngra molekulaning salbiy zaryadlangan qismini yozadi. Natriy xlorid ClNa emas, balki NaCl bilan yoziladi.

Periodischeskaya jadvalni eslatmalar va ko’rib chiqish

Bu elementlarning davriy jadvali, elementlarning guruhlarini identifikatsiyalovchi ranglar bilan ajralib turadi. Todd Helmenstine

Periodischeskaya jadval kimyoda muhim vosita hisoblanadi. Ushbu qaydlar davriy jadvalni, uning qanday tashkil qilinganligini va davriy jadvalning tendentsiyalarini ko’rib chiqadi.

Muntazam jadvalni kashf qilish va tashkil qilish

1869 yilda Dmitriy Mendeleev kimyoviy elementlarni bugungi kunda foydalanadigan uskuna kabi davriy jadvalga aylantirdi, uning elementlari atomik og’irlikning ko’payishiga qarab buyurilgan bo’lsa-da, zamonaviy stol atomik sonni oshirib boradi. Elementlarning tashkil etilishi element xususiyatlarining tendentsiyalarini ko’rish va kimyoviy reaktsiyalarda elementlarning xatti-harakatlarini taxmin qilish imkonini beradi.

Satrlar (chapdan o’ngga ko’chiriladi) davrlar deyiladi. Bir davrdagi elementlar kattaliksiz elektron uchun bir xil eng yuqori energiya darajasini bo’lishadi. Atomning kattaligi oshgani sayin energiya darajasiga ko’ra ko’proq quyi darajalar mavjud, shuning uchun stol ortidagi davrlarda ko’proq elementlar mavjud.

Ustunlar (yuqoridan pastgacha) elementlar guruhlari uchun asos bo’lib xizmat qiladi. Guruhlardagi elementlar bir xil miqdordagi valent elektronlar yoki tashqi elektron qobiqni taqsimlash bilan shug’ullanadi. Element guruhlari misollari alkali metallar va nobud gazlardir.

Muntazam jadvali tendentsiyalari yoki davriyligi

Periodischeskaya jadvalni tashkil qilish elementlarning xususiyatlaridagi tendentsiyalarni bir qarashda ko’rish imkonini beradi. Muhim tendentsiyalar atom radiusi, ionlashtiruvchi energiya, elektronga bog’liqlik va elektron yaqinligi bilan bog’liq.

• Atom radiusi
  Atom radiusi atomning hajmini aks ettiradi. Atom radiusi bir vaqtning o’zida chapdan o’nggasiljiydi va elementlar guruhidan yuqoridan pastgacha harakatni oshiradi . Siz atomlarni ko’proq elektronlar hosil qilgandan ko’ra ko’proq bo’ladi, deb hisoblasangiz ham, elektronlar qobiqda qoladi, protonlarning ko’payib borishi esa yadrolardagi yadrolarni yaqinroqqa tortadi. Bir guruhni pastga ko’chirib, elektronlar yangi energiya qobig’idagi yadrodan ham ko’proq topiladi, shuning uchun atomning umumiy hajmi oshadi.
• Ionlashtiruvchi energiya
  Ionlashtiruvchi energiya – bu gazni ion yoki atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo’lgan energiya miqdori. Ionlashtiruvchi energiya bir vaqtning o’zida chapdan o’nggasiljiydi va bir guruhni pastga tushiradi.
• Elektronegativlik
  Elektronegativlik atomning kimyoviy bog’lanishni qanday osonlik bilan tashkil etadigan o’lchovidir. Elektronegativlik qanchalik baland bo’lsa, elektronni bog’lash uchun tortishning darajasi yuqoriroq bo’ladi. Elektronegativlik element guruhidan pastga siljiydi . Periodischeskaya jadvalning chap tomonidagi elementlar elektropozitiv yoki elektronni qabul qilishdan ko’ra ko’proq ehson qilishi mumkin.
• Elektron yaqinlik
  Elektron yaqinligi atomning elektronni qanday qabul qilishini aks ettiradi. Elektronga yaqinlik element guruhiga ko’ra o’zgaradi . Noyob gazlar nolga yaqin, chunki ular elektron qavatlarni to’ldirishgan. Halogenlar yuqori elektronli qo’shimchalarga ega, chunki elektron qo’shilishi atomga to’liq to’ldirilgan elektron qobig’i beradi.

Kimyoviy birikmalar va birikmalar

Bu ikki atom o’rtasida ion aloqasining fotosurati. Vikipediya GNU Free Documentation License

Atom va elektronning quyidagi xususiyatlarini yodda tutsangiz, kimyoviy bog’lanishlarni tushunish oson:

• Atomlar eng barqaror konfiguratsiyani izlaydi.
• Oktet qoida, tashqi elektron orbitasida 8 elektronli atomlar eng qat’iy bo’ladi, deb ta’kidlaydi.
• Atomlar boshqa atomlarni almashishi, berishi yoki boshqa elektronlarini qabul qilishi mumkin. Bu kimyoviy bog’lanish shakllari.
• Bondlar ichki elektronlar emas, balki atomlarning valent elektronlari o’rtasida paydo bo’ladi.

Kimyoviy xom ashyo turlari

Kimyoviy bog’lanishning ikkita asosiy turi ion va kovalent aloqalardir, lekin siz bir-biriga bog’lashning turli shakllaridan xabardor bo’lishingiz kerak:

• Ioniy obligatsiyalar
  Bir atom boshqa atomdan elektron oladi. Misol: NaCl natriy o’z valentlik elektronini xlorga yuboradigan ionli birikma orqali hosil bo’ladi. Xlor halogendir. Barcha halogenlar 7 valentlik elektronga ega va ular barqaror oktetani olish uchun yana biriga muhtoj. Natriy – gidroksidi metall. Barcha gidroksidli metallar 1 valentlik elektronga ega bo’lib, ular bog ‘hosil qilish uchun tayyorlanadilar.
• Kovalent obligatsiyalar
  Kovalent aloqalar atomlar atomlarni almashganda hosil bo’ladi. Chunonchi, asosiy farq – ionli birikmalardagi elektronlar bir atom yadrosi yoki boshqasi bilan yaqindan bog’liqligi, kovalent bog’lamadagi elektronlar bir-biriga o’xshash bir yadroga aylanish ehtimoli tengdir. Agar elektron elektron atom bilan bir-biriga yaqinroq bo’lsa, polar kovalent bog’lanish paydo bo’lishi mumkin. Misol: Suvda vodorod va kislorod o’rtasida kovalent aloqalar, H ₂ O.
• Metall Bond
  Ikkala atom ham metall bo’lsa, metall rishta hosil bo’ladi. Metalldagi farq, elektronlar tarkibida atigi ikkita atom emas, balki har qanday metall atom bo’lishi mumkin. Misol: Metallik bog’lanishlar oltin yoki alyuminiy kabi toza elementar metallar, mis yoki bronza kabi qotishmalarda ko’rinadi.

Ionik yoki Kovalent ?

Bondning ion yoki kovalent ekanligini qanday qilib bilishingiz mumkin. Elementlarni davriy jadvalga yoki elementlarning elektron jadvallariga joylashtirishni ko’rib chiqishingiz mumkin. Agar elektrodgativlik qiymatlari bir-biridan juda farq qiladigan bo’lsa, ion aloqasi hosil bo’ladi. Odatda katalizor metall va anion natriy hisoblanadi. Agar elementlarning ikkalasi ham metall bo’lsa, metall bog’lanishni kutish kerak. Agar elektronegativlik qiymatlari xuddi shunday bo’lsa, kovalent rishta hosil qilishini kuting. Ikki nonmetal orasidagi bog’lanish kovalent aloqalardir. Polar kovalent aloqalar elektrodgativlik qiymatlari orasidagi oraliq farqlarga ega bo’lgan elementlar orasidan hosil bo’ladi.

Murakkab moddalar nomi – Kimyo nomenklaturasi

Kimyogar va boshqa olimlarning bir-biri bilan muloqot qilishlari uchun, Nomenclatura yoki nomlash tizimi Xalqaro Pure and Applied Chemistry Union yoki IUPAC tomonidan qabul qilindi. Siz ularning umumiy ismlari (masalan, tuz, shakar va pishirish soda) deb ataladigan kimyoviy moddalarni eshitasiz, ammo laboratoriyada siz muntazam ismlar (masalan, natriy xlor, sukroz va natriy bikarbonat) dan foydalanasiz. Nomenclatura haqida ba’zi muhim fikrlarni ko’rib chiqamiz.

Ikkilik birikmalarga nom berish

Aralashmalar faqat ikkita elementdan (ikki tomonlama birikmalar) yoki ikkitadan ortiq elementdan iborat bo’lishi mumkin. Binary birikmalar nomini berishda ma’lum qoidalar qo’llaniladi:

• Elementlardan biri metall bo’lsa, u birinchi bo’lib nomlanadi.
• Ba’zi metallar bir nechta ijobiy ion hosil qilishi mumkin. Romen raqamlarini ishlatib, iondagi zaryadni belgilash odatiy holdir. Misol uchun, FeCl ₂ temir (II) xlorid.
• Agar ikkinchi element metall bo’lmagan bo’lsa, undagi nomning nomi “metall” deb nomlanadi. Masalan, NaCl natriy xlorid deb nomlanadi.
• Ikki nonmetaldan tashkil topgan moddalar uchun avval elektropozitiv element ko’proq nomlanadi. Ikkinchi elementning shoxi “ide” deb nomlanadi. Masalan, vodorod xlor bo’lgan HCl.

Ionik birikmalarni nomlash

Ikkilik birikmalar nomini o’zgartirish qoidalariga qo’shimcha ravishda, ionli birikmalar uchun qo’shimcha nomlash konvensiyalari mavjud:

• Ba’zi polyatomik anionlar kislorodga ega. Agar element ikki oksijen hosil qilsa, kamroq kislorodli kishi bittadan tugaydi, oxygen bilan birga esa bittadir. Masalan:
  NO- 2 – nitrit
  NO 3 – nitrat