Davriy Jadval Tarixi – History Of The Periodic Table

Bir qator jismoniy elementlar (masalan platina, simob, qalay va rux ) dan ma’lum bo’lgan qadimiylik, chunki ular o’zlarining asl shaklida topilgan va ibtidoiy vositalar bilan qazib olish nisbatan sodda. [3] Miloddan avvalgi 330 yil atrofida Yunon faylasufi Aristotel hamma narsa bir yoki bir nechtasining aralashmasidan iborat deb taklif qildi ildizlar, dastlab tomonidan taklif qilingan fikr Sitsiliya faylasuf Empedokl. Keyinchalik nomi o’zgartirilgan to’rtta ildiz elementlar tomonidan Aflotun, edi er, suv, havo va olov. Ushbu to’rt element haqida o’xshash fikrlar boshqa qadimiy an’analarda ham mavjud edi, masalan Hind falsafasi.

Birinchi toifalarga ajratish

Hennig markasi, ko’rsatilganidek Alkimyogar fosforni kashf etmoqda

Davriy jadvalning tarixi ham kimyoviy elementlarning kashf etilishi. Tarixda birinchi bo’lib yangi elementni kashf etgan kishi bo’lgan Hennig markasi, a bankrot Nemis savdogar. Brand kashf qilishga urindi faylasuf toshi – arzon asosga aylanishi kerak bo’lgan afsonaviy ob’ekt metallar oltinga 1669 yilda (yoki undan keyin), uning tajribalari distillangan inson siydik natijada u “sovuq olov” deb nomlagan porlab turgan oq moddani ishlab chiqarishga olib keldi (kaltaklar Feyr). [4] U o’z kashfiyotini 1680 yilgacha, Irlandiyalik kimyogargacha sir tutgan Robert Boyl fosforni qayta kashf etdi va uning topilmalarini e’lon qildi. Fosforning topilishi moddaning element bo’lishi nimani anglatishi to’g’risida savol tug’dirishga yordam berdi.

1661 yilda Boyl elementni “aralashmasi bo’lganlar tuzilgan va ular oxir-oqibat hal qilinadigan ibtidoiy va sodda jismlar” deb ta’riflagan. [5]

1789 yilda frantsuz kimyogari Antuan Lavuazye yozgan Traiteé Élémentaire de Chimie (Kimyoning boshlang’ich risolasi), bu birinchi zamonaviy deb hisoblanadi darslik haqida kimyo. Lavuazye elementni kimyoviy reaksiya natijasida oddiyroq moddaga bo’linmaydigan modda deb ta’riflagan. [6] Ushbu oddiy ta’rif bir asr davomida xizmat qildi va kashf etilguncha davom etdi subatomik zarralar. Lavuazening kitobida Lavuazye boshqa qismlarga ajratib bo’lmaydigan deb hisoblagan “oddiy moddalar” ro’yxati mavjud edi kislorod, azot, vodorod, fosfor, simob, rux va oltingugurt, bu elementlarning zamonaviy ro’yxati uchun asos bo’lgan. Lavuazening ro’yxatiga “yorug’lik ‘va’kaloriya ‘, ular o’sha paytda moddiy moddalar deb hisoblangan. U ushbu moddalarni metallarga va metall bo’lmaganlarga ajratdi. Ko’pchilik etakchi bo’lsa-da kimyogarlar Lavoisierning yangi kashfiyotlariga ishonishdan bosh tortdi Boshlang’ich risola yosh avlodni ishontirish uchun etarlicha yaxshi yozilgan. Biroq, Lavoazierning elementlarini tavsiflashida to’liqlik yo’q, chunki u ularni faqat metall va metall bo’lmagan deb tasniflagan.

Dalton (1806): ma’lum elementlarning atom og’irligi bo’yicha ro’yxati

1808-10 yillarda ingliz tabiiy faylasufi Jon Dalton vaqtincha kelish usulini e’lon qildi atom og’irliklari uning davrida ma’lum bo’lgan elementlar uchun, stexiometrik o’lchovlardan va oqilona xulosalardan. Daltonniki atom nazariyasi 1810 va 1820 yillarda ko’plab kimyogarlar tomonidan qabul qilingan.

1815 yilda ingliz shifokori va kimyogari Uilyam Prout atom og’irliklari vodorodning ko’paytmalari kabi ko’rinishini payqadi. [7] [8]

1817 yilda nemis fizigi Yoxann Volfgang Döbereiner elementlarni tasniflashning dastlabki urinishlaridan birini shakllantirishni boshladi. [9] 1829 yilda u ba’zi bir elementlarni uchta guruhga aylantirishi mumkinligini aniqladi, har bir guruh a’zolari o’zaro bog’liq xususiyatlarga ega. U ushbu guruhlarni nomladi triadalar. [10]

Triad qonunining ta’rifi: – “Kimyoviy o’xshash elementlar, ularning atom og’irliklarining ortib borishi tartibida joylashtirilgan, uchta element aniqlangan uchlik guruhlari hosil bo’lgan. Ularda o’rta elementning atom og’irligi boshqasining atom og’irligining arifmetik o’rtacha ekanligi aniqlangan. triadadagi ikkita element.

1860 yilda elementlar va atom massalarining qayta ko’rib chiqilgan ro’yxati konferentsiyada namoyish etildi Karlsrue. Bu yanada keng tizimlarni yaratishga yordam berdi. Birinchi shunday tizim ikki yil ichida paydo bo’ldi. [11]

Keng qamrovli rasmiylashtirishlar

Elementlarning xossalari va shu tariqa ular tomonidan hosil qilingan engil va og’ir jismlarning xossalari ularning atom vazniga davriy bog’liqlikda bo’ladi.

— Rossiyalik kimyogar Dmitriy Mendeleyev birinchi marta davriy qonunni 1871 yilda yozgan “Kimyoviy elementlarning davriy qonuniyligi” maqolasida bayon qilgan. [12]

Frantsuz geologi Aleksandr-Emil Béguyer de Chankourtois elementlarning atom og’irliklari bo’yicha buyurtma qilinganida, shu kabi xususiyatlarni ma’lum vaqt oralig’ida ko’rsatganligini payqadi. 1862 yilda u elementning nomi bilan “tellur spirali” deb nomlangan uch o’lchovli jadval tuzdi. tellur, uning diagrammasi markaziga yaqin tushgan. [13] [14] Atomning og’irligini oshirish tartibi bilan silindrda spiral shaklida joylashgan elementlar bilan de Shankurto shunga o’xshash xususiyatlarga ega elementlar vertikal ravishda tizilganligini ko’rdi. Shankurtoyadan asl qog’oz Comptes rendus de l’Académie des Sciences diagramma kiritilmagan va kimyoviy atamalardan ko’ra geologik ishlatilgan. 1863 yilda u o’z ishini jadval qo’shib, qo’shib kengaytirdi ionlari va birikmalar. [15]

Keyingi urinish 1864 yilda qilingan. Britaniyalik kimyogar John Newlands 62 ta ma’lum elementlarning tasnifini taqdim etdi. Newlands massalar soni bo’yicha sakkizning ko’paytmalarining takrorlanadigan intervallarida elementlarning fizik xususiyatlarining takrorlanadigan tendentsiyalarini sezdi; [16] ushbu kuzatish asosida u ushbu elementlarning sakkiz guruhga tasnifini yaratdi. Har bir guruh shunga o’xshash progressni namoyish etdi; Newlands ushbu taraqqiyotni musiqa miqyosidagi notalarning rivojlanishiga o’xshatdi. [14] [17] [18] [19] Newlands jadvali kelajakdagi mumkin bo’lgan elementlar uchun bo’sh joy qoldirmadi va ba’zi hollarda bir xil oktavada bir xil holatda ikkita element mavjud edi. Newlands stolini uning ba’zi zamondoshlari masxara qilishdi. The Kimyoviy jamiyat asarini nashr etishdan bosh tortdi. Jamiyat prezidenti, Uilyam Odling, bunday “nazariy” mavzular bahsli bo’lishi mumkinligini aytib, Jamiyat qarorini himoya qildi; [20] Jamiyat ichidan yanada qattiq qarshilik ko’rsatildi, bu elementlar alfavit bo’yicha ham xuddi shunday ro’yxatlangan bo’lishi mumkin edi. [11] O’sha yilning oxirida Odling o’zining stolini taklif qildi [21] ammo Nyulands jadvaliga qarshi chiqishdagi rolidan keyin tan olinmadi. [20]

Nemis kimyogari Lotar Meyer davriy intervallarda takrorlangan o’xshash kimyoviy va fizik xususiyatlarning ketma-ketligini qayd etdi. Unga ko’ra, agar atom og’irliklari ordinatalar (ya’ni vertikal ravishda) va atom hajmlari abscissalar (ya’ni gorizontal ravishda) shaklida chizilgan bo’lsa – egri chiziq maksimal va minumumlar sonini oldi – elektropozitiv egri chiziqlarda elementlarning atom og’irliklari tartibida paydo bo’lishi. 1864 yilda uning kitobi nashr etildi; unda davriy jadvalning dastlabki versiyasi 28 elementni o’z ichiga olgan va elementlarni oltita oilaga ajratgan valentlik – birinchi marta elementlar valentligiga qarab guruhlangan. Elementlarni atom og’irligi bo’yicha tartibga solish bo’yicha ishlar o’sha paytgacha atom og’irliklarining noto’g’ri o’lchovlari bilan susaygan. [22] 1868 yilda u jadvalini qayta ko’rib chiqdi, ammo bu versiya faqat vafotidan keyin qoralama sifatida nashr etildi. 1870 yil boshida paydo bo’lgan 1869 yil dekabrdagi maqolada Meyer 55 ta elementdan iborat yangi davriy jadvalni nashr etdi, unda davrlar qatori ishqoriy tuproq metallari guruhi elementi bilan tugaydi. Shuningdek, qog’ozga nisbiy atom hajmlarining chiziqli diagrammasi kiritilgan bo’lib, u elementlarning fizik xususiyatlarining davriy aloqalarini aks ettirgan va Meyerga uning davriy jadvalida elementlarning qaerda paydo bo’lishi kerakligini hal qilishda yordam bergan. Bu vaqtga qadar u Mendeleyevning birinchi davriy jadvalining nashr etilishini allaqachon ko’rgan edi, ammo uning ishi asosan mustaqil bo’lganga o’xshaydi. [3]

1869 yilda rus kimyogari Dmitriy Mendeleyev oshirish orqali 63 elementni joylashtirdi atom og’irligi bir nechta ustunlarda, ular bo’ylab takrorlanadigan kimyoviy xususiyatlarga e’tibor bering. Ba’zan u uzoq poezd safarlarida “kimyoviy solitaire” o’ynagan deb aytishadi, [23] ramzlari va ma’lum elementlarning atom og’irliklari ko’rsatilgan kartalardan foydalanish. [ iqtibos kerak ] Yana bir imkoniyat shundaki, u qisman davriyligi bilan ilhomlangan Sanskritcha do’sti va tilshunos tomonidan unga ishora qilingan alifbo Otto fon Böhtlingk. [24] Mendeleyev ko’rgan tendentsiyalaridan foydalanib, ba’zi elementlarning atom og’irliklari noto’g’ri ekanligini va shunga ko’ra ularning joylashishini o’zgartirdi: masalan, u uch valentli Berilyum o’z ishida 14 massasi bilan ishlagan va u berilyumning atom og’irligini ham, valentligini ham uchdan biriga qisqartirgan, bu uning atom og’irligi 9,4 ga teng bo’lgan ikki valentli element ekanligidan dalolat beradi. Mendeleyev Rossiyaning va boshqa mamlakatlarning turli xil kimyogarlariga jadvalning bosma jadvallarini keng tarqatdi. [25] [26] [27] Mendeleev tartibini takomillashtirishni davom ettirdi; 1870 yilda u jadval shaklini oldi, [28] va 1871 yilda u uni yanada rivojlantirdi va “davriylik qonuni” deb atagan narsani shakllantirdi. [12] Ba’zi o’zgarishlar yangi tahrirlar bilan sodir bo’ldi, ba’zi elementlar pozitsiyalarni o’zgartirdi.

Keng qamrovli rasmiylashtirishni qurish uchun turli xil urinishlar

Meyerning davriy jadvali, “Die modernen Theorien der Chemie” da nashr etilgan, 1864 yil [22]
Nyulendning oktava qonuni, 1866 yil
Mendeleyev birinchi Elementlar tizimiga urinish, 1869
Mendeleyevniki Elementlarning tabiiy tizimi, 1870
Mendeleyev davriy tizimi, 1871 yil

Birinchi darajali nizo va tan olish

Bu odam haqli ravishda ma’lum bir ilmiy g’oyani yaratuvchisi sifatida qaraladi, u shunchaki uning falsafiy emas, balki uning haqiqiy tomonini sezadi va shu narsani tushuntirish uchun tushunadi, shunda hamma uning haqiqatiga ishonch hosil qilishi mumkin. Shunda yolg’iz g’oya, materiya singari, buzilmas holga keladi.

— Mendeleyev 1881 yilgi ingliz jurnalidagi maqolasida Kimyoviy yangiliklar Meyer bilan yozishmalarda davriy jadval ixtirosining ustuvorligi to’g’risida [29]

Mendeleyevning bashoratlari va kamyob er metallarini birlashtira olmasligi

Mendeleyevning bashoratlari [30] [a]

Ism	Mendeleyevniki atom og’irligi	Zamonaviy atom vazn	Zamonaviy ism (kashf etilgan yil)
Eter	0.17	—	—
Koroniy	0.4	—	—
Eka-bor	44	44.6	Skandiy
Eka-seriy	54	—	—
Eka-alyuminiy	68	69.2	Galliy
Eka-kremniy	72	72.0	Germaniya
Eka-marganets	100	99	Technetsium (1925)
Eka-molibden	140	—	—
Eka-niobiy	146	—	—
Eka-kadmiy	155	—	—
Eka-yod	170	—	—
Uch marganets	190	186	Reniy (1925)
Eka-seziy	175	—	—
Dvi-tellur	212	210	Poloniy (1898)
Dvi-seziy	220	223	Frantsium (1937)
Eka-tantal	235	231	Protactinium (1917)

Mendeleyev ba’zi bir elementlarning pozitsiyalarini tuzatgan bo’lsa ham, uning davriylikning katta sxemasida topa oladigan ba’zi munosabatlarni topib bo’lmaydi, chunki ba’zi elementlar hali ham kashf etilmagan va shuning uchun u hali kashf qilinmagan ushbu elementlarning mumkin bo’lgan xususiyatlarga ega bo’lishiga ishongan. boshqa elementlar bilan kutilayotgan munosabatlardan xulosa qilish. 1870 yilda u birinchi bo’lib hali ochilmagan elementlarni tavsiflashga urindi va u batafsil ma’lumot berdi bashoratlar u uchta element uchun eka-bor, eka-alyuminiyva eka-kremiy, [32] va yana bir qancha boshqa taxminlarni qisqacha ta’kidlab o’tdi. [33] Ushbu prefikslar taklif qilingan eka, dviva uch, Mos ravishda bitta, ikkita va uchta uchun sanskrit tiliga hurmat Pokini va boshqa qadimiy Sanskrit grammatikasi davriy alifboni ixtiro qilgani uchun ians. [24] 1871 yilda Mendeleyev bashoratlarini yanada kengaytirdi. Boshqa ish bilan taqqoslaganda, Mendeleyevning 1869 yilgi ro’yxatida o’sha paytlarda tanilgan ettita element noto’g’ri joylashtirilgan: indiy, torium va beshta noyob er metallari—itriyum, seriy, lantan, erbium va didimiy (oxirgi ikkitasi keyinchalik turli xil elementlarning aralashmalari ekanligi aniqlandi); ularni e’tiborsiz qoldirish unga atom og’irligining o’sish mantig’ini tiklashga imkon beradi. Ushbu elementlar (barchasi o’sha paytda ikki valentli deb hisoblangan) Mendeleevni hayratda qoldirdi, chunki ular bir-biriga o’xshash atom og’irliklariga qaramay valentlikning asta-sekin o’sishini ko’rsatmadi. [34] Mendeleyev ularni ma’lum bir seriya deb o’ylab, ularni birlashtirdi. [b] 1870 yil boshida u ushbu elementlarning og’irliklari noto’g’ri bo’lishi va kamyob er metallari uch valentli bo’lishi kerak (bu ularning og’irligini ikki baravar oshiradi), deb qaror qildi. U indiy, uran va seriyning issiqlik quvvatini ularning hisoblangan valentligini oshirganligini ko’rsatish uchun o’lchagan (bu tez orada Prussiya kimyogari tomonidan tasdiqlangan) Robert Bunsen ). [35] Mendeleyev o’zgarishlarni har bir elementni ketma-ket ko’rib chiqishni davom ettirish o’rniga, uning elementlar tizimidagi alohida joyga qarab baholash orqali ko’rib chiqdi. Mendeleyev atom massasida sezilarli farq borligini payqadi seriy va tantal ular orasida hech qanday element yo’q; uning fikriga ko’ra, ular orasida hali kashf qilinmagan elementlar bor edi, ular yuqorida va pastda joylashgan elementlarga o’xshash xususiyatlarni namoyish etadi: masalan, eka-molibden molibdenning og’irroq gomologi sifatida o’zini tutadi va Volframning engil gomologi (Mendeleev uning nomini bilgan volfram ). [36] Ushbu qator uch valentli lantan, teravalent seriyum va besh valentli didim bilan boshlanadi. Biroq, didimiy uchun yuqori valentlik o’rnatilmagan va Mendeleyev buni o’zi qilishga urindi. [37] Bunda hech qanday muvaffaqiyatga erisha olmaganidan so’ng, u 1871 yil oxirida noyob tuproqli metallarni kiritish urinishlaridan voz kechdi va o’zining buyuk g’oyasini boshladi. nurli efir. Uning g’oyasini avstriyalik-vengriyalik kimyogar amalga oshirdi Bohuslav Brauner, noyob tuproq metallari uchun davriy jadvalda joy topishga intilgan; [38] Keyinchalik Mendeleyev uni “davriy qonunning haqiqiy konsolidatorlaridan biri” deb atagan. [c] Tezda amalga oshirilgan skandiy, galyum va germaniy bashoratlaridan tashqari, Mendeleyevning 1871 yilgi jadvali kashf qilinmagan elementlar uchun yana ko’p joylarni qoldirdi, ammo u ularning xususiyatlari haqida batafsil bashorat qilmadi. Umuman olganda, u o’n sakkizta elementni bashorat qildi, garchi ularning yarmi keyinchalik topilgan elementlarga to’g’ri keldi. [40]

Kashf etishning ustuvor yo’nalishi

Takliflarning hech biri zudlik bilan qabul qilinmadi va ko’plab zamonaviy kimyogarlar uni mazmunli ahamiyatga ega bo’lish uchun juda mavhum deb topdilar. O’zlarining toifalarini taklif qilgan kimyogarlar orasida Mendeleyev o’z ishini qo’llab-quvvatlashga va davriylik haqidagi qarashlarini targ’ib qilishga intilayotgani bilan ajralib turdi. [ iqtibos kerak ] Aksincha, Meyer o’z ishini juda faol targ’ib qilmadi va Nyulands chet elda tan olinishga bir marta ham urinmadi. [ iqtibos kerak ] Mendeleyev ham, Meyer ham o’zlarining pedagogik ehtiyojlari uchun o’zlarining jadvallarini tuzdilar; ularning jadvallari orasidagi farq ikkala kimyogar turli xil muammolarni hal qilish uchun rasmiylashtirilgan tizimdan foydalanishga intilganligi bilan yaxshi tushuntirilgan. [41] Mendeleyevning maqsadi uning darsligi tarkibiga yordam berish edi, Kimyo asoslariMeyer nazariyalarni taqdim etish bilan ko’proq shug’ullangan. [41] Mendeleyevning bashoratlari jurnalshunoslik sohasida pedagogik doiradan tashqarida paydo bo’ldi, [42] Meyer umuman hech qanday bashorat qilmagan va jadvalini va uning darsliklarini aniq bayon qilgan holda, Zamonaviy nazariyalar, shogirdlariga shunchaki nazariy jihatdan qurilgan proektsiyalarni ko’p qilmaslik kerakligi uchun bashorat qilishda foydalanmaslik kerak. [43] Mendeleev va Meyer, hech bo’lmaganda, o’zlarining asarlarini targ’ib qilish to’g’risida gap ketganda, temperamentlari bilan ajralib turardi. Mendeleyevning bashoratlarining jasurligini ba’zi zamonaviy kimyogarlar ta’kidladilar, ammo ular shubhali edi. [44] Meyer Mendeleyevning “jasoratiga” ishora qilgan Zamonaviy nazariyalarMendeleev Meyerning bashorat qilishda qat’iyatsizligini masxara qilgan bo’lsa-da Kimyo asoslari. [44]

Mendeleyev stolining tan olinishi

Oxir oqibat, davriy jadval tavsiflovchi kuchi va nihoyat elementlar o’rtasidagi munosabatni tizimlashtirgani uchun qadrlandi, [45] garchi bunday minnatdorchilik universal bo’lmagan. [46] 1881 yilda Mendeleyev va Meyer Britaniya jurnalida maqolalar almashish orqali tortishib qolishdi Kimyoviy yangiliklar davriy jadvalning ustuvorligidan, unda Mendeleyevning maqolasi, Meyerning maqolasi, davriylik tushunchasini tanqid qiluvchi va boshqa ko’plab narsalar mavjud. [47] 1882 yilda Qirollik jamiyati Londonda mukofotlanganlar Devy medali elementlarni tasniflash ishlari uchun Mendeleyevga ham, Meyerga ham; o’sha paytga qadar Mendeleyevning bashorat qilingan ikkita elementi kashf etilgan bo’lsa-da, Mendeleyevning bashorati mukofot mantig’ida umuman eslatilmagan. Mendeleyevniki eka-alyuminiy 1875 yilda kashf etilgan va nomi bilan tanilgan galliy; eka-bor va eka-kremiy mos ravishda 1879 va 1886 yillarda kashf etilgan va nomlangan skandiy va germaniy. [14] Mendeleyev hatto ba’zi dastlabki o’lchovlarni o’z taxminlari bilan tuzatishga muvaffaq bo’ldi, shu jumladan galliyning birinchi bashorati, eka-alyuminiy juda yaqin, ammo boshqa zichlikka ega edi. Mendeleyev kashfiyotchi, frantsuz kimyogariga maslahat berdi Pol-Emil Lekoq de Boisbaudran, yana zichlikni o’lchash uchun; de Boisbaudran dastlab shubhali edi (chunki u Mendeleyev undan kredit olishga harakat qilyapti deb o’ylaganligi sababli), ammo oxir-oqibat bashoratning to’g’riligini tan oldi. Mendeleyev uchta kashfiyotchi bilan ham bog’landi; uchalasi ham o’zlarining kashf etilgan elementlarining Mendeleyevning bashoratlari bilan chambarchas o’xshashligini ta’kidladilar, ularning oxirgisi nemis kimyogari bilan Klemens Vinkler, bu taklifni tan olish birinchi marta Mendeleev yoki u bilan yozishmalardan keyin emas, balki boshqa bir kishi, nemis kimyogari tomonidan qilingan Ieronim Teodor Rixter. [d] Ba’zi zamonaviy kimyogarlar ushbu kashfiyotlarga ishonishmagan, yangi elementlar va bashoratlar o’rtasidagi farqlarni qayd etishgan yoki mavjud bo’lgan o’xshashliklarni tasodif deb da’vo qilishgan. [46] Biroq, Mendeleyevning bashoratlarining muvaffaqiyati uning davriy jadvali haqida ma’lumot tarqatishga yordam berdi. [49] Keyinchalik kimyogarlar ushbu jadvalni oqlash uchun Mendeleyevning bashoratlari muvaffaqiyatlaridan foydalanishdi. [11] 1890 yilga kelib uning davriy jadvali butun dunyoda asosiy kimyoviy bilimlarning bir qismi sifatida tan olingan. [50] Bunga Mendeleyev tomonidan qilingan to’g’ri bashoratlardan tashqari, bir qator jihatlar ham yordam bergan bo’lishi mumkin. Ulardan biri, atom og’irliklari noto’g’ri qiymatlarga ega deb hisoblangan, ammo keyinchalik tuzatilgan ko’plab elementlarning to’g’ri joylashuvi bo’lishi mumkin. [49] Noyob tuproqli metallarning mavqei haqidagi munozaralar stol haqida ham munozarani kuchaytirishga yordam berdi. [49] [e] 1889 yilda Mendeleyev Londondagi Qirollik Institutiga Faraday ma’ruzasida “ularning Buyuk Britaniyaning Kimyoviy Jamiyatiga kashf etilganligini davriy qonunning aniqligi va umumiyligini tasdiqlash sifatida eslatib o’tadigan darajada uzoq umr ko’rishni kutmaganligini” ta’kidladi. [51]

Inert gazlar va efir

Argonik elementlarning [omik] og’irliklari bilan galogenlar va ishqoriy metallarning [omik] og’irliklari bilan uyg’unligi haqida menga 1900 yil 19 martda Berlindagi professor Ramsay og’zaki ravishda xabar bergan va keyin uni nashr etgan. Filosofik operatsiyalar. Uning uchun bu yangi tanilgan elementlarning boshqa taniqli elementlar qatoridagi pozitsiyasini tasdiqlash sifatida juda muhim edi, men uchun esa davriy qonunning umumiy qo’llanilishini yangi yorqin tasdiqlash sifatida. O’z navbatida, davriy tizimga tanbeh sifatida argonik elementlarga bir necha bor ishonib topshirilganimda, men jim edim, chunki aksincha tez orada hammaga ko’rinishini kutardim.

— Mendeleev o’zining 1902 yilgi kitobida Dunyo efirini kimyoviy tushunishga urinish [52]

Inert gazlar

Britaniyalik kimyogar Genri Kavendish, kashfiyotchisi vodorod 1766 yilda havoning gazlardan ko’proq ekanligini aniqladi azot va kislorod. [53] U ushbu topilmalarni 1784 va 1785 yillarda qayd etgan; ular orasida azotga qaraganda kamroq reaktiv bo’lgan o’sha paytda noma’lum bo’lgan gazni topdi. Geliy birinchi marta 1868 yilda xabar berilgan; hisobot yangi texnikaga asoslangan edi spektroskopiya va Quyosh chiqaradigan ba’zi spektral chiziqlar ma’lum bo’lgan elementlarning hech biriga to’g’ri kelmadi. Mendeleev bu topilishga ishonmagan edi, chunki mo”tadil dispersiya spektral chiziqlar intensivligining o’zgarishiga va ularning spektrda joylashishiga olib keldi; [54] bu fikrni kunning boshqa ba’zi olimlari qo’llab-quvvatladilar. Boshqalar esa spektral chiziqlar Quyoshda sodir bo’lgan elementga tegishli bo’lishi mumkin, ammo Yerga tegishli emas; ba’zilari uni hali Yerda topilmasligiga ishonishgan. [ iqtibos kerak ] 1894 yilda ingliz kimyogari Uilyam Ramsay va ingliz fizigi Lord Rayleigh izolyatsiya qilingan argon havodan va uning yangi element ekanligini aniqladi. Ammo Argon hech qanday kimyoviy reaktsiyalarga kirishmagan va gaz uchun juda g’ayrioddiy – monatomik; [f] u davriy qonunchilikka to’g’ri kelmadi va shu bilan uning tushunchasiga qarshi chiqdi. Hamma olimlar darhol ushbu hisobotni qabul qilmadilar; Mendeleyevning bunga asl javobi shundaki, argon o’zining elementi emas, balki azotning triatomik shakli bo’lgan. [56] Keyingi yil Ramsay amerikalik kimyogarning hisobotini sinovdan o’tkazdi Uilyam Frensis Xillebrand, namunasidan reaktiv bo’lmagan gazning bug’ini topgan uraninit. Uning azot ekanligini isbotlashni istagan Ramsay boshqa uran mineralini tahlil qildi, klivit va yangi elementni topdi, uni kripton deb atadi. Ushbu topilma ingliz kimyogari tomonidan tuzatilgan Uilyam Krouks, uning spektrini Quyosh geliyiga moslashtirgan. [57] Ushbu kashfiyotdan so’ng, Ramsay foydalanmoqda fraksiyonel distillash 1898 yilda yana bir nechta bunday gazlarni kashf etgan: metargon, kripton, neon va ksenon; ulardan birinchisini batafsil spektroskopik tahlil qilish uning uglerodga asoslangan nopoklik bilan ifloslangan argon ekanligini ko’rsatdi. [ iqtibos kerak ] Ramzayning qolgan beshta reaktiv moddasi inert gazlar deb nomlangan (hozir zo’r gazlar ). Mendeleyev jadvali kashf qilinmagan bir nechta elementlarni bashorat qilgan bo’lsa-da, bunday inert gazlar mavjudligini taxmin qilmagan va Mendeleyev dastlab bu topilmalarni ham rad etgan. [58]

Davriy jadvaldagi o’zgarishlar

1898 yilda, faqat geliy, argon va kriptonlar aniq ma’lum bo’lganida, Krooks bu elementlarni vodorod guruhi va ftor guruhi o’rtasida joylashtirishni taklif qildi. [59] 1900 yilda, da Prussiya Fanlar akademiyasi, Ramsay va Mendeleyev yangi inert gazlar va ularning davriy jadvalda joylashishini muhokama qildilar; Ramsay ushbu elementlarni davriy jadvalning o’ng tomoniga yangi guruhga kiritishni taklif qildi, Mendeleev unga rozi bo’ldi. [49] Ushbu munozaradan ikki hafta oldin, belgiyalik botanik Leo Errera ushbu elementlarni 0 ga yangi guruhga kiritishni taklif qildi Belgiya Qirollik Fan, Xatlar va Tasviriy San’at Akademiyasi. 1902 yilda Mendeleyev ushbu elementlarni yangi 0 guruhga kiritish kerakligini yozdi; u bu fikr Ramsayning unga aytgan so’zlariga mos kelishini aytdi va Errerani birinchi bo’lib g’oyani taklif qilgan shaxsga murojaat qildi. [60] Mendeleevning o’zi ushbu elementlarni davriy tizimning asosiy tushunchasini buzmasdan, 1902 yilda 0 guruh sifatida jadvalga qo’shdi. [60] [61] 1905 yilda shveytsariyalik kimyogar Alfred Verner Mendeleyev stolining o’lik zonasini hal qildi. U aniqladi noyob tuproq elementlari (lantanoidlar ), Ulardan 13 tasi ma’lum bo’lgan, bu bo’shliq ichida joylashgan. Mendeleyev bilgan bo’lsa-da lantan, seryum va erbiy, ular oldin jadvalda hisobga olinmagan, chunki ularning umumiy soni va aniq tartibi ma’lum emas edi; Mendeleyev ularni 1901 yilga qadar o’z jadvaliga sig’dira olmadi. [58] Bu qisman ularning o’xshash kimyosi va atom massalarini aniq belgilamasligining natijasi edi. Shu kabi elementlarning ma’lum guruhining etishmasligi bilan birgalikda bu lantanoidlarni davriy jadvalga joylashtirishni qiyinlashtirdi. [62] Ushbu kashfiyot jadvalning qayta tuzilishiga va uning birinchi ko’rinishiga olib keldi 32 ustunli shakl. [63]

Eter

Mendeleyev jadvalining dastlabki rivojlanishi

Mendeleyevning 1904 yilgi jadvali. U 0-guruhdagi zo’r gazlarni o’z ichiga oladi va skandiy, galliy, germaniy va radiy qo’shiladi. Uning 0-qatorida (vodoroddan engilroq faraz qilingan elementlar) va 9-qatorda (lantanidlar) bo’shliqlar mavjud.

Vernerning 1905 yilgi 32 ustunli jadvali. Ushbu jadval ko’plab noma’lum elementlar uchun bo’sh joy qoldirdi va atom nazariyasining yutuqlaridan so’ng bir nechta elementlarning pozitsiyalari qayta ko’rib chiqildi.

Elektron darslik qanday elementlardan iborat

Barcha fanlardan o’zbek tilida referatlar mega to’plami, arxiv mutlaqo bepul.

Elektron darsliklarning xususiyatlari va afzalliklari

Подробности Автор: AIM EDITOR Родительская категория: Рефераты Категория: Информатика (Рефераты) Опубликовано: 10 Июль 2017 Просмотров: 2384

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Rating 0.00 (0 Votes)

Elektron darsliklarning xususiyatlari va afzalliklari

Asosiy savollar:

1. An’anaviy bosma va elektron darsliklarning umumiy jihatlari.

2. Elektron darsliklarning o‘ziga xos xususiyatlari va afzalliklari.

Mavzuga oid tayanch tushuncha va iboralar: an’anaviy bosma darsliklar, elektron darsliklar, axborot texnologiyasi, kompyuter, kompyuter grafikasi, multimedia.

Mavzuga oid asosiy muammolar:

1. An’anaviy bosma va elektron darsliklarning umumiy jihatlari faqat ma’lumot berishdan iborat. Siz ushbu fikrga qo‘shilasizmi yoki qo‘shilmaysizmi? Sizningcha yana qanday umumiy jihatlar bo‘lishi mumkin. Javobingizni izohlang.

2. Elektron darsliklarning o‘ziga xos xususiyatlaridan biri ma’lumotlarni turli xil ko‘rinishlarda ta’lim oluvchilarga yetkazib berishdir. Sizningcha elektron darsliklarning yana qanday xususiyatlari mavjud. Javobingizni izohlab bering.

Скачать Файл:

Ushbu ma’lumotni yuklab olish uchun ro’yxatdan o’ting. Ma’lumotlar mutlaqo bepul. Чтобы скачать этот файл зарегистрируйтесь или войдите на сайт.
Please register or login to download this file.

Qiziqarli malumotlar
Davriy jadval tarixi – History of the periodic table