11-sinf kimyo fanidan eslatmalar va takrorlash

Atomlar bir-biri bilan o’zaro ta’sirlashib, ko’pincha bir-biri bilan kimyoviy bog’lanish hosil qiladi. Ikki yoki undan ortiq atomlar bir-biriga bog’langanda, ular molekula hosil qiladi. Molekula oddiy bo’lishi mumkin, masalan H₂, yoki S kabi murakkabroq₆H₁₂O₆. Yozuvlar molekuladagi har bir atom turining sonini bildiradi. Birinchi misolda vodorodning ikki atomidan hosil bo’lgan molekula tasvirlangan. Ikkinchi misolda 6 ta uglerod, 12 ta vodorod va 6 ta kislorod atomlari tomonidan hosil bo’lgan molekula tasvirlangan. Siz atomlarni har qanday tartibda yozishingiz mumkin bo’lsa-da, konventsiya avval molekulaning musbat zaryadlangan o’tmishini, so’ngra salbiy zaryadlangan qismini yozishni anglatadi. Shunday qilib, natriy xlorid ClNa emas, balki NaCl yoziladi.

11-sinf kimyo fanidan imtihon javoblari

Heya! I know this is kind of off-topic however I needed to ask.
Does running a well-established website such as yours take
a large amount of work? I’m brand new to blogging but I do
write in my diary every day. I’d like to start a blog so I can share my personal experience and views online.
Please let me know if you have any recommendations or tips for new aspiring bloggers.
Thankyou! lj (nude-porn-xnaoi.blogspot.com)

Heya! I know this is kind of off-topic however I needed to ask.
Does running a well-established website such as yours take a large amount of work? I’m brand new to blogging but I do write in my diary every day.
I’d like to start a blog so I can share my personal experience and views
online. Please let me know if you have any recommendations
or tips for new aspiring bloggers. Thankyou! lj (nude-porn-xnaoi.blogspot.com)

Оставьте комментарий Отменить ответ

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Sayt Haqida

Assalomu alaykum, Savol-Javob.com saytimizga xush kelibsiz.

Bu saytda o`zingizni qiziqtirgan savollarga javob olishingiz va o`z sohangiz bo`yicha savollarga javob berishingiz mumkin.

11-sinf kimyo fanidan eslatmalar va takrorlash

Bu eslatmalar va 11-sinf yoki o’rta maktab kimyo fanining sharhi. 11-sinf kimyo bu erda keltirilgan barcha materiallarni o’z ichiga oladi, ammo bu yakuniy imtihonni to’plash uchun bilishingiz kerak bo’lgan narsalarni qisqacha ko’rib chiqish. Tushunchalarni tartibga solishning bir necha usullari mavjud. Mana men ushbu yozuvlar uchun tanlagan turkumlashim:

• Kimyoviy va fizikaviy xususiyatlar va o’zgarishlar
• Atom va molekulyar tuzilish
• Davriy jadval
• Kimyoviy obligatsiyalar
• Nomenklatura
• Stoxiometriya
• Kimyoviy tenglamalar va kimyoviy reaktsiyalar
• Kislotalar va asoslar
• Kimyoviy eritmalar
• Gazlar

Kimyoviy va fizikaviy xususiyatlar va o’zgarishlar

Kimyoviy xususiyatlar: bitta moddaning boshqa moddaga qanday ta’sir qilishini tavsiflovchi xususiyatlar. Kimyoviy xususiyatlarni faqat bitta kimyoviy moddaga boshqasi bilan reaksiya qilish orqali kuzatish mumkin.

Kimyoviy xususiyatlarga misollar:

• yonuvchanlik
• oksidlanish darajasi
• reaktivlik

Jismoniy xususiyatlar: moddani aniqlash va tavsiflash uchun ishlatiladigan xususiyatlar. Jismoniy xususiyatlar sizning sezgilaringiz yordamida kuzatishingiz yoki mashinada o’lchashingiz mumkin bo’lgan xususiyatlarga ega.

Jismoniy xususiyatlarga misollar:

Kimyoviy va fizikaviy o’zgarishlar

Kimyoviy o’zgarishlar kimyoviy reaktsiya natijasida kelib chiqadi va yangi modda hosil qiladi.

Kimyoviy o’zgarishlarga misollar:

• o’tin yoqish (yonish)
• temirning zanglashishi (oksidlanish)
• tuxum pishirish

Jismoniy o’zgarishlar faza yoki holat o’zgarishini o’z ichiga oladi va hech qanday yangi modda hosil qilmaydi.

Jismoniy o’zgarishlarga misollar:

• muz kubini eritish
• bir varaq qoqib
• qaynoq suv

Atom va molekulyar tuzilish

Moddaning qurilish bloklari atomlar bo’lib, ular birlashib, molekulalar yoki birikmalar hosil qiladi. Atomning qismlarini, ionlar va izotoplarni nima ekanligini, atomlar qanday birlashishini bilish juda muhimdir.

Atomning qismlari

Atomlar uchta tarkibiy qismdan iborat:

• protonlar – musbat elektr zaryadi
• neytronlar – elektr zaryadi yo’q
• elektronlar – salbiy elektr zaryadi

Protonlar va neytronlar har bir atomning yadrosini yoki markazini tashkil qiladi. Elektronlar yadro atrofida aylanadi. Shunday qilib, har bir atomning yadrosi aniq musbat zaryadga ega, tashqi qismi esa toza manfiy zaryadga ega. Kimyoviy reaktsiyalarda atomlar elektronlarni yo’qotadi, yutadi yoki almashadi. Yadro oddiy kimyoviy reaktsiyalarda qatnashmaydi, ammo yadroviy parchalanish va yadroviy reaktsiyalar atom yadrosida o’zgarishlarni keltirib chiqarishi mumkin.

Atomlar, ionlar va izotoplar

Atomdagi protonlar soni uning qaysi element ekanligini aniqlaydi. Har bir element kimyoviy formulalar va reaktsiyalarda uni aniqlash uchun ishlatiladigan bitta yoki ikki harfli belgiga ega. Geliyning belgisi U. Ikki protonli atom – bu nechta neytron yoki elektron bo’lishidan qat’i nazar, geliy atomi. Atomda bir xil miqdordagi proton, neytron va elektron bo’lishi mumkin yoki neytron va / yoki elektron soni proton sonidan farq qilishi mumkin.

To’liq musbat yoki manfiy elektr zaryadi bo’lgan atomlar ionlari. Masalan, geliy atomi ikkita elektronni yo’qotsa, u aniq yozilgan +2 ga teng bo’ladi va u He deb yoziladi. 2+ .

Atomdagi neytronlar sonini turlicha o’zgartirish qaysi birini aniqlaydi izotop bu element. Atomlar izotoplarini aniqlash uchun yadro belgilar bilan yozilishi mumkin, bu erda nuklonlar soni (protonlar va neytronlar) yuqorida va element belgisining chap tomonida, proton soni esa quyida va belgining chap qismida joylashgan. Masalan, vodorodning uchta izotopi:

Siz bilganingiz uchun proton soni element atomi uchun hech qachon o’zgarmaydi, izotoplar odatda element belgisi va nuklonlar soni yordamida yoziladi. Masalan, siz vodorodning uchta izotopi uchun H-1, H-2 va H-3 ni yoki uranning ikkita keng tarqalgan izotoplari uchun U-236 va U-238 ni yozishingiz mumkin.

Atom raqami va atom og’irligi

The atom raqami atomining elementi va uning protonlari soni aniqlanadi. The atom og’irligi bu proton soni va elementdagi neytronlar soni (chunki elektronlar massasi protonlar va neytronlar bilan taqqoslaganda juda kichik, chunki u aslida hisobga olinmaydi). Atom og’irligi ba’zida atom massasi yoki atom massasi soni deb ataladi. Geliyning atom raqami 2. Geliyning atom og’irligi 4. Davriy sistemadagi elementning atom massasi butun son emasligini unutmang. Masalan, geliyning atom massasi 4 emas, balki 4.003 sifatida berilgan, chunki davriy jadval element izotoplarining tabiiy ko’pligini aks ettiradi. Kimyo hisob-kitoblarida siz element namunasi ushbu element uchun izotoplarning tabiiy diapazonini aks ettirgan deb taxmin qilsangiz, davriy jadvalda berilgan atom massasidan foydalanasiz.

Molekulalar

Atomlar bir-biri bilan o’zaro ta’sirlashib, ko’pincha bir-biri bilan kimyoviy bog’lanish hosil qiladi. Ikki yoki undan ortiq atomlar bir-biriga bog’langanda, ular molekula hosil qiladi. Molekula oddiy bo’lishi mumkin, masalan H₂, yoki S kabi murakkabroq₆H₁₂O₆. Yozuvlar molekuladagi har bir atom turining sonini bildiradi. Birinchi misolda vodorodning ikki atomidan hosil bo’lgan molekula tasvirlangan. Ikkinchi misolda 6 ta uglerod, 12 ta vodorod va 6 ta kislorod atomlari tomonidan hosil bo’lgan molekula tasvirlangan. Siz atomlarni har qanday tartibda yozishingiz mumkin bo’lsa-da, konventsiya avval molekulaning musbat zaryadlangan o’tmishini, so’ngra salbiy zaryadlangan qismini yozishni anglatadi. Shunday qilib, natriy xlorid ClNa emas, balki NaCl yoziladi.

Davriy jadval yozuvlari va ko’rib chiqish

Davriy jadval kimyo fanida muhim vosita hisoblanadi. Ushbu eslatmalar davriy jadvalni, uning qanday tashkil etilganligini va davriy jadvalning tendentsiyalarini ko’rib chiqadi.

Davriy jadvalning ixtirosi va tashkil etilishi

1869 yilda Dmitriy Mendeleyev kimyoviy elementlarni biz ishlatadigan davriy jadvalga o’xshab davriy jadvalga aylantirdi, faqat uning elementlari atom og’irligi ortishiga qarab tartiblangan bo’lsa, zamonaviy jadval esa atom sonining ko’payishi bilan tashkil etilgan. Elementlarni qanday tashkil qilish usuli element xususiyatlarining tendentsiyalarini ko’rish va kimyoviy reaktsiyalardagi elementlarning xatti-harakatlarini bashorat qilish imkonini beradi.

Qatorlar (chapdan o’ngga siljish) deyiladi davrlar. Bir davrdagi elementlar qo’zg’almagan elektron uchun eng yuqori energiya darajasiga ega. Atom kattaligi ortib borishi bilan energiya darajasida sub darajalar ko’proq bo’ladi, shuning uchun jadvaldan pastga tushadigan davrlarda ko’proq elementlar mavjud.

Ustunlar (yuqoridan pastga qarab harakatlanish) element uchun asos bo’lib xizmat qiladi guruhlar. Guruhlardagi elementlar bir xil miqdordagi valentlik elektronlari yoki tashqi elektron qobig’ining joylashuviga ega, bu guruhdagi elementlarga bir nechta umumiy xususiyatlarni beradi. Element guruhlariga misol qilib ishqoriy metallar va zo’r gazlar kiradi.

Davriy jadval tendentsiyalari yoki davriyligi

Davriy jadvalning tashkil etilishi bir qarashda elementlarning xususiyatlaridagi tendentsiyalarni ko’rishga imkon beradi. Muhim tendentsiyalar atom radiusi, ionlanish energiyasi, elektr manfiyligi va elektronga yaqinlik bilan bog’liq.

• Atom radiusi
  Atom radiusi atomning o’lchamini aks ettiradi. Atom radiusi chapdan o’ngga harakatlanish kamayadi bir davrda va yuqoridan pastga qarab harakatlanishni ko’paytiradi elementlar guruhi. Atomlar shunchaki kattalashadi, deb o’ylashingiz mumkin, chunki ular ko’proq elektronlarni qo’lga kiritadilar, ammo elektronlar qobiqda qoladi, protonlarning ko’payishi esa qobiqlarni yadroga yaqinlashtiradi. Bir guruh bo’ylab harakatlanayotganda elektronlar yangi energetik qobiqlarda yadrodan uzoqroqda joylashgan, shuning uchun atomning umumiy hajmi kattalashadi.
• Ionizatsiya energiyasi
  Ionlanish energiyasi – elektronni gaz holatidagi ion yoki atomdan olib tashlash uchun zarur bo’lgan energiya miqdori. Ionlanish energiyasi chapdan o’ngga harakatlanish kuchayadi bir davrda va yuqoridan pastga qarab harakatlanish kamayadi bir guruhga.
• Elektr manfiyligi
  Elektr manfiylik – atomning kimyoviy bog’lanishni qanchalik osonlik bilan hosil qilishining o’lchovidir. Elektr manfiyligi qanchalik baland bo’lsa, elektronni bog’lash uchun tortishish shuncha yuqori bo’ladi. Elektr manfiyligi elementlar guruhi bo’ylab pastga siljish kamayadi. Davriy jadvalning chap tomonidagi elementlar elektropozitiv bo’ladi yoki elektronni qabul qilishdan ko’ra ko’proq ehson qiladi.
• Elektron yaqinligi
  Elektron yaqinligi atomning elektronni qanchalik oson qabul qilishini aks ettiradi. Elektron yaqinligi elementlar guruhiga qarab farq qiladi. Nozik gazlar nolga yaqin elektronlarga o’xshashliklarga ega, chunki ular elektron qobiqlarni to’ldirgan. Galogenlar yuqori elektron yaqinliklarga ega, chunki elektron qo’shilishi bilan atomga to’la to’ldirilgan elektron qobig’i beriladi.

Kimyoviy bog’lanish va bog’lash

Agar atomlar va elektronlarning quyidagi xususiyatlarini yodda tutsangiz, kimyoviy bog’lanishni tushunish oson:

• Atomlar eng barqaror konfiguratsiyani izlaydi.
• Oktet qoidasida tashqi orbitalida 8 ta elektron bo’lgan atomlar eng barqaror bo’ladi, deyilgan.
• Atomlar boshqa atomlarning elektronlarini bo’lishishi, berishi yoki olishi mumkin. Bu kimyoviy bog’lanish shakllari.
• Bog’lanishlar ichki elektronlar emas, balki atomlarning valent elektronlari orasida paydo bo’ladi.

Kimyoviy bog’lanish turlari

Kimyoviy bog’lanishning ikkita asosiy turi ionli va kovalent bog’lanishdir, ammo siz bog’lashning bir nechta shakllari haqida bilishingiz kerak:

• Ion obligatsiyalari
  Ion bog’lanishlari bitta atom boshqa atomdan elektron olganda hosil bo’ladi.Misol: NaCl natriy o’z valentlik elektronini xlorga beradigan ion bog’lanishidan hosil bo’ladi. Xlor – bu halogen. Barcha galogenlar 7 valentli elektronga ega va barqaror oktet olish uchun yana bitta kerak. Natriy gidroksidi metaldir. Barcha gidroksidi metallarda 1 valentli elektron mavjud bo’lib, ularni bog’lash uchun osonlikcha beradi.
• Kovalent obligatsiyalar
  Kovalent bog’lanishlar atomlar elektronlarni bo’lishganda hosil bo’ladi.Darhaqiqat, asosiy farq shundaki, ion bog’lanishidagi elektronlar bir atom yadrosi yoki boshqasi bilan chambarchas bog’liq bo’lib, kovalent bog’lanishdagi elektronlar bitta yadroni boshqasi kabi aylanib chiqish ehtimoli bor. Agar elektron boshqa atomga qaraganda bir atom bilan chambarchas bog’liq bo’lsa, a qutbli kovalent boglanish hosil bo’lishi mumkin.Misol: suvda vodorod va kislorod o’rtasida kovalent bog’lanishlar hosil bo’ladi, H₂O.
• Metall obligatsiya
  Ikkala atom ham metall bo’lsa, metall bog’lanish hosil bo’ladi. Metallning farqi shundaki, elektronlar birikmaning tarkibidagi ikkita atom emas, balki har qanday metall atomi bo’lishi mumkin. .

Ionikmi yoki kovalentmi?

Bog’ning ionli yoki kovalent ekanligini qanday aniqlash mumkinligi haqida hayron bo’lishingiz mumkin. Vujudga keladigan bog’lanish turini bashorat qilish uchun elementlarning davriy jadvalga yoki elementlarning elektrongativligi jadvaliga joylashishini ko’rib chiqishingiz mumkin. Agar elektromanfiylik qiymatlari bir-biridan keskin farq qilsa, ionli bog hosil bo’ladi. Odatda, kation metall, anion esa metall emas. Agar ikkala element ham metall bo’lsa, metall bog’lanish hosil bo’lishini kuting. Agar elektr manfiyligi qiymatlari o’xshash bo’lsa, kovalent bog’lanish hosil bo’lishini kuting. Ikkala metall bo’lmagan bog’lanishlar kovalent bog’lanishdir. Elektr manfiylik qiymatlari o’rtasida oraliq farqlarga ega bo’lgan elementlar o’rtasida qutbli kovalent bog’lanishlar hosil bo’ladi.

Murakkab moddalarni qanday nomlash mumkin – kimyo nomenklaturasi

Kimyogarlar va boshqa olimlarning bir-biri bilan aloqada bo’lishi uchun nomenklatura yoki nomlash tizimi Xalqaro toza va amaliy kimyo ittifoqi yoki IUPAC tomonidan kelishilgan. Siz ularning umumiy nomlari (masalan, tuz, shakar va soda) deb nomlangan kimyoviy moddalarni eshitasiz, ammo laboratoriyada siz sistematik nomlardan (masalan, natriy xlorid, saxaroza va natriy gidrokarbonat) foydalanasiz. Nomenklatura bo’yicha ba’zi muhim fikrlarni ko’rib chiqamiz.

Ikkilik birikmalarni nomlash

Murakkab moddalar faqat ikkita elementdan (ikkilik birikmalar) yoki ikkitadan ortiq elementlardan iborat bo’lishi mumkin. Ikkilik birikmalarni nomlashda ma’lum qoidalar qo’llaniladi:

• Agar elementlardan biri metall bo’lsa, u birinchi bo’lib nomlanadi.
• Ba’zi metallar bir nechta musbat ion hosil qilishi mumkin. Rim raqamlari yordamida ionga zaryad berish odatiy holdir. Masalan, FeCl₂ temir (II) xloriddir.
• Agar ikkinchi element metall bo’lmagan bo’lsa, birikmaning nomi metall nomi, keyin metall bo’lmagan nomning poyasi (qisqartmasi) va undan keyin “ide”. Masalan, NaCl natriy xlorid deb nomlanadi.
• Ikki nometalldan tashkil topgan birikmalar uchun elektropozitiv element birinchi bo’lib nomlanadi. Ikkinchi elementning poyasi, so’ngra “ide” nomi berilgan. Masalan, vodorod xlorid bo’lgan HCl.

Ion birikmalariga nom berish

Ikkilik birikmalarni nomlash qoidalaridan tashqari, ion birikmalari uchun qo’shimcha nomlash konventsiyalari mavjud:

• Ba’zi ko’p atomli anionlarda kislorod bor. Agar element ikkita oksianion hosil qilsa, ozroq kislorodli -ite bilan, ko’proq oksigenli bilan -ate bilan tugaydi. Masalan:
  YOQ 2- nitritdir
  YOQ 3- nitrat

Odatda 11-sinfda ochilgan mavzular

O’rta maktab kimyosi odatda 11-sinfda Kimyo deb nomlanadi. 11. Kimyo 11 yoki 11-sinf o’rta maktabi Kimyo mavzusining ro’yxati. Bu erda o’rta kimyoviy yozuvlar to’plamini topish mumkin.

Atom va molekulalar tarkibi

• Atomning tuzilishi
• Element atomlarining soni va atom massasi
• Periyodik jadvaldagi elementlarning joylashuvi
• Muntazam jadvaldagielementlarning guruhlari
• Periyodik jadvaldagi tendentsiyalar : ionlashtiruvchi energiya , elektrodegativlik , ionlarning va atomlarning nisbiy hajmi

• Bog’lanish uchun mavjud bo’lgan valentli elektronlar sonini aniqlash uchun davriy jadvaldan foydalanish
• Kimyoviy reaktivligi bilan bog’liq davriy jadvaldagi elementning pozitsiyasi
• Tomsonning elektronni kashf etishi
• Ruterfordning yadro atomi
• Millikanning yog’ tushishi tajribasi
• Eynshteynning fotoelektr ta’sirini izohlashi
• Atom tarkibidagi kvant nazariyasi
• Atomning Bohr modeli
• Spektral chiziqlar
• Plankning munosabati

Kimyoviy obligatsiyalar

• Ion va kovalent aloqalar
• Molekulardagi atomlar orasidagi kimyoviy bog’lanish
• Tuz kristallarida elektrostatik tortishish
• Qattiq va suyuqlikdagi molekulyar kuchlar
• Lewis elektron nuqta tuzilmalari
• Oddiy molekulalarning shakllari va ularning kutupluluğu
• Elektronegativlik va ionlashtiruvchi energiya – bog’lanish shakllanishi
• Van der Waal kuchlari tomonidan bir joyga to’plangan qattiq va suyuqliklar

Stokiyometriya

• Balansdagi tenglamalar yozish
• Molning ta’rifi
• Kimyoviy formulasidan molekulaning molar massasi va atom massalari jadvali ( atom og’irligi )

• Molekulyar moddalarning massasini mollarga aylantirish
• Standart harorat va bosimdagi zarrachalar soni yoki gaz miqdori
• Reaktivlar va kimyoviy reaktsiyalardagi mahsulotlarning massasi
• Kimyoviy reaktsiyada foiz nisbati
• Oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalari
• Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini muvozanatlash

Kislotalar va bazlar

• Kislotalar, bazlar va tuz eritmalari xususiyatlari

• Kislota va asoslar
• Kuchli kislotalar va mustahkam asoslar
• Zaif kislotalar va asoslar
• pH miqdori
• pH holatlarida
• Arrenius, Bronsted-Lowry va Lyuis kislota-asos ta’riflari
• Vodorod ionining kontsentratsiyasidan pH hisoblash
• kislota-asos reaksiyalarida pH qiymati

Gazlar

• Molekullarning tasodifiy harakatlari va ularning sirt bilan to’qnashuvi
• Molekulalarning tasodifiy harakati va gazlarning tarqalishi
• Gaz qonunlarini bosim, harorat va tovush o’rtasidagi munosabatlarga qo’llash
• Standart harorat va bosim (STP)
• Celsius va Kelvin temperaturali tarozilarini aylantirish
• Gazlarning kinetik nazariyasi
• PV = nRT shaklida ideal gaz qonunidan foydalanish muammolari
• Daltonning qisman bosim qonuni
• Graham qonuni gazlarni tarqatishni tasvirlash uchun

Kimyoviy echimlar

• Solyut va hal qiluvchi tushunchalari
• Tasodifiy molekulyar harakat natijasida eritma jarayoni
• Harorat, bosim va sirt maydoni – ularning erigan jarayoniga ta’sir qiladi
• Bir litr litr grammiga, molarlik, million va foiz tarkibi miqdori bo’yicha eritmaning konsentratsiyasi
• Eritmada solutning mo’ylovi va eritmaning muzlash nuqtasi depressiya yoki qaynoq nuqtasi balandligi o’rtasidagi munosabatlar
• Kromatografi
• Distillash

Kimyoviy reaktsiyalar nisbatlari

• Reaksiya darajasi va unga ta’sir etadigan omillar
• Reaktsiya stavkalari bo’yicha katalizatorni roli

• Kimyoviy reaksiyalarda aktivizatsiya energiyasining ta’rifi va roli

Kimyoviy muvozanat

• Le Chatelierning printsipi
• Oldinga va teskari reaktsiya stavkalari va muvozanat
• Reaksiya uchun muvozanat sobit ifodasi

Termodinamik va fizikaviy kimyo

• Zarrachalar harakati bilan bog’liq harorat va issiqlik oqimi
• Endotermik va ekzotermik kimyoviy jarayonlar
• Endergonik va exergonik kimyoviy jarayonlar
• Issiqlik oqimi va harorat o’zgarishi bilan bog’liq muammolar
• Hess qonuni, reaksiyada entalpiya o’zgarishini hisoblash uchun
• Gibbs erkin energiya tenglamasi reaktsiyaning o’z-o’zidan paydo bo’lishini aniqlash uchun

Organik kimyo va biokimyaga kirish

• Katta molekulalar va polimerlarning shakllanishi
• Uglerodning boglanish xususiyatlari
• Aminokislotalar oqsillarni tashkil etuvchi bloklari sifatida
• Oddiy uglevodorodlarni nomlash
• Funktsional guruhlar
• Aminokislotalarning R-guruh tuzilishi

• Asosiy, ikkinchi darajali, uchinchi va to’rtinchi darajali protein tuzilishi

Yadro kimyo-ga kirish

• Protonlar va neytronlar
• Yadro kuchlari
• Protonlar o’rtasida elektromagnit repulsiya
• Yadro sintezi
• Yadro parchalanishi
• Radioaktiv izotoplar
• Alpha, beta va gamma parchalanishi
• Alpha, beta va gamma radiatsiya
• Qolgan radioaktiv materiallarning yarim umrini va miqdorini hisoblash
• Yadro qurilishi